Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

• A、SO₃與SO₂
• B、BF₃與NH₃
• C、BeCl₂與SCl₂
• D、H₂O與SO₂

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：
公式：電子對數(shù)n=

1

2

（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）
注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．

解答： 解：A、SO₃中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，故A正確．
B、BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；
C、BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（6+2）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D、H₂O中O原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（6+2）=4，采取sp³雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

（6+0）=3，采取sp²雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．