【題目】根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題。
(1)該原電池外電路中電流方向:鋅_________銅(填“→”或“←”)。
(2)該原電池中_________電極(寫出電極材料名稱)產(chǎn)生無(wú)色氣泡,寫出該電極反應(yīng)式:________;該電極發(fā)生 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
(3)一段時(shí)間后,燒杯中溶液的pH_____________(填“增大”或“減小”)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)在通常狀況下,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過(guò)程中放出的熱量為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí),會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 ②Fe(OH)3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓B.H++OH- =H2O
C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
(2)儀器A的名稱是__________________________。
(3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______,原因是______________。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。
②本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)
(6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液> | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱 DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下, 平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng) p2>p1
C. X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.1L/mol
D. X、Y、Z 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________,乙的作用是___________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是__________;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還有___。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過(guò)蒸餾即可除去。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com