14．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉飽和溶液
C．硫酸銅溶液D．氯化鐵溶液

分析 根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：不論把鈉放在什么溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因?yàn)殁c可以和水反應(yīng)．
A、因鈉與硫酸溶液反應(yīng)，生成物硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B、因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，飽和溶液中水的減少會導(dǎo)致晶體的析出，所以變渾濁，故B正確．
C、因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的沉淀，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；
D、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色的沉淀，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鈉的性質(zhì)，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．本題比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2．計(jì)算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量；
（2）該合金中鎂的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100mL）．（要有過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
B．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 如圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
 ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；   
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為142g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應(yīng)控制的溫度不同．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)槿芤侯伾優(yōu)闇\綠色色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是BC；（填寫相應(yīng)字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強(qiáng)
（2）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
物質(zhì)的量（mol）0.40.20.8
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法
AO2H2O（蒸汽）通過濃H2SO4
BCO2   CO點(diǎn)燃
CKCl固體KClO3加入MnO2并加熱
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某金屬氧化物兩種質(zhì)量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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