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某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO3,設計下圖所示裝置,其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應的化學方程式______________________________________。

(2)已知1 mol NO2與液態(tài)水反應生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46 kJ,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________________________________。

該反應是一個可逆反應,欲提高NO2的轉化率,可采取的措施是___________________。

A.降低溫度                        B.升高溫度

C.減小壓強                        D.增大壓強

(3)實驗結束后,關閉止水夾b、c,將裝置D浸入冰水中,現(xiàn)象是___________________。

(4)裝置C中濃H2SO4的作用是_____________________________________________。

(5)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案____________________________。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3,某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰,并設計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證。實驗步驟如下:

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣,立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶,使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,由此,該同學得出結論:不能用CaCl2代替堿石灰。

解析:這是一個綜合性實驗題,以氨的催化氧化和生成硝酸的實驗為載體,考查了有關物質之間的反應以及反應條件的控制。在回答問題時要注意問題的實質和實驗的可行性。

答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)3NO2(g)+H2O(l)====2HNO3(aq)+NO(g)  ΔH=-138 kJ·mol-1  AD

(3)顏色變淺

(4)吸收多余的NH3

(5)方案Ⅰ:加熱濃氨水制取NH3

方案Ⅱ:向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3

(6)氣球膨脹


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某小組同學欲研究SO2的性質.
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組,第2組中物質X的化學式是
H2SO3
H2SO3

第1組 第2組 第3組
S(單質) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質:

(熔點:SO2 76.1℃,SO3  16.8℃;沸點:SO2 10℃,SO3  45℃)
①裝置I模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是;裝置III中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,則該反應的離子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+

③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置,若裝置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液,反應后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生總反應的化學方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O

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科目:高中化學 來源:2012屆甘肅省蘭州一中高三上學期期末考試理綜試卷(化學部分) 題型:實驗題

(15分)某校興趣小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組,第2組中物質X的化學式是     。

第1組
第2組
第3組
S(單質)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
 
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:
(熔點:SO-76.1℃,SO3  16.8℃;沸點:SO-10℃,SO44.8℃)

①裝置I模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是                   。
②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是                     ;裝置III中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應的離子方程式是          
③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置,若裝置IV中有40 mL 2.5 mol?L1 NaOH溶液,反應后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是                          。

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某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組,第2組中物質X的化學式是       。

第1組
第2組
第3組
S(單質)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:
(熔點:SO-76.1℃,SO3  16.8℃;沸點:SO-10℃,SO45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是                 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是                    ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應的離子方程式是                           
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應后增重4.8 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示的3組,第2組中物質X的化學式是    

第1組
第2組
第3組
S(單質)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:
(熔點:SO2-76.1℃,SO3 16.8℃;沸點:SO2-10℃,SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是     。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是       ;
裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應的離子方程式是
             。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有70mL 2mol·L1NaOH溶液,反應后增重5.12g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是       

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科目:高中化學 來源:2013屆武漢二中高二上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質。

(1)將相關的含硫物質分為如下表所示的3組,第2組中物質X的化學式是    。

第1組

第2組

第3組

S(單質)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質:

(熔點:SO2-76.1℃,SO3 16.8℃;沸點:SO2-10℃,SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是     

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是       

裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應的離子方程式是

             。

③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有70mL 2mol·L1NaOH溶液,反應后增重5.12g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是       。

 

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