Question

下列說法中，有錯誤的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO₃溶液不能與石灰水反應(yīng)
• B、NaHCO₃比Na₂CO₃容易溶解于水
• C、Na₂CO₃很穩(wěn)定，而NaHCO₃受熱時容易分解
• D、將等物質(zhì)的量的NaHCO₃粉末與Na₂CO₃粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中可生成碳酸鈣沉淀；
B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
D．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：A．NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成沉淀，故A錯誤；
B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯誤；
C..NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱難以分解，故C正確；
D．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故D正確．
故選AB．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，為易錯點．