14.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景. PPG的一種合成路線如下:

已知:
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,其一氯代物只有一種;
②化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì);

回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCH2CH2CHO.
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為a(填標(biāo)號(hào)).
a、58b、64c、76   d、122
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):
D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是c(填標(biāo)號(hào)).
a、質(zhì)譜儀  b、紅外光譜儀   c、元素分析儀    d、核磁共振儀.

分析 烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,$\frac{70}{12}$=5…10,則A為C5H10,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,化合物C的分子式為C5H8;C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH23COOH,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F反應(yīng)生成G為OHCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為OHCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),以此來(lái)解答.

解答 解:烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,$\frac{70}{12}$=5…10,則A為C5H10,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,化合物C的分子式為C5H8;C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH23COOH,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F反應(yīng)生成G為OHCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為OHCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),
(1)根據(jù)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(2)B為、C為,由B生成C的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OHCH2CH2CHO,
故答案為:加成反應(yīng);OHCH2CH2CHO;
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為,
故答案為:;

②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為:$\frac{10000}{12×8+16×4+1×12}$≈58,
故答案為:a;
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng),則含有酯基-COOCH,D中共5個(gè)C,則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,
故答案為:5;;c.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握合成中碳鏈變化、官能團(tuán)變化及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.烴分子中,碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合,其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,這一系列化合物的分子通式為CnH2n+2
B.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互稱為同系物
C.烷烴分子中,相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上
D.(CH32CH CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于凍土層和海底大陸架中.據(jù)測(cè)定每0.1mL固體“可燃冰”能釋放出20mL甲烷氣體,則下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
B.“可燃冰”的分解與釋放,可能會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害,加重溫室效應(yīng)
C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源
D.“可燃冰”是水變的油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2.從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺>C>Si.
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵.
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為Ng(填元素符號(hào)),MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱表達(dá)正確的是( 。
A.亞硫酸的電離方程式:H2SO3?2H++SO32-
B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:
C.H2O2的電子式:
D.  互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.(1)向含有等物質(zhì)的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.
①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是0.1mol
②通入C123.36L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2)某溶液中僅含如表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol.
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
a若向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化
b若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變
c若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
①原溶液中所含的陰離子是NO3-、Cl-、SO42-;
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體是CuO、Fe2O3(寫化學(xué)式);
③若向原溶液中加入過(guò)量鹽酸,寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.目前用于制造環(huán)保餐具的一種生物塑料是PHB,它的最大特點(diǎn)是廢棄物易于處理,其結(jié)構(gòu)式為,下列關(guān)于PHB的敘述中不正確的是( 。
A.它能發(fā)生水解反應(yīng)
B.它在微生物作用下可降解成CO2和水
C.它可能是由一種含羥基的羧酸經(jīng)縮聚反應(yīng)而得
D.制備它的單體為HCOOH和CH3CH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.①~⑧是元素周期表中前四周期的8種元素,其相對(duì)位置如圖所示.
(1)在8種元素中:非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族;最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(2)⑤、⑥、⑦三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的是PH3(填化學(xué)式);⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)②與③形成的化合物是常見(jiàn)的大氣污染物之一,可用②的簡(jiǎn)單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無(wú)害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O.
(4)能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為H2S+Br2=2HBr+S↓(或Na2S+Br2=2NaBr+S↓)(舉1例).
(5)由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g•mol-1的分子X(jué),且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1:1:1.已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中無(wú)雙鍵,畫出X分子的結(jié)構(gòu)式:N≡C-O-O-C≡N.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題(答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示).

試回答下列問(wèn)題:
(1)①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵.
(2)①、④和⑤的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲埽劲,②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩冢饥撸?br />(3)②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似,寫出②、⑥的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.
(4)⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達(dá) 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型,其中心原子的雜化類型為SP2
(5)元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O(M 代表⑨,下同)有廣泛的用途.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族.
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu(填元素符號(hào)).
③MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與 CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷 MO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
④MCl3•6H2O 是一種配合物,中心原子 M3+配位數(shù)為 6,向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL,則該配離子的化學(xué)式為[Cr(H2O)5Cl]2+

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