11．在“電解飽和食鹽水”的實驗探究中，將有關(guān)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論填入下表．
實驗現(xiàn)象結(jié)論
①通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出
②將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲
③陽極收集到的氣體呈黃綠色，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
④鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅
電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

分析 通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出，說明兩極都產(chǎn)生氣體，將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲，說明生成氫氣，陽極收集到的氣體呈黃綠色，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，說明生成氯氣，鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅，說明陰極還有氫氧根產(chǎn)生，據(jù)此書寫．

解答 解：通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出，說明兩極都產(chǎn)生氣體，將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲，說明生成氫氣，陽極收集到的氣體呈黃綠色，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，說明生成氯氣，鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅，說明陰極還有氫氧根產(chǎn)生，則電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：①兩極都產(chǎn)生氣體；②說明生成氫氣；③說明生成氯氣；④陰極還有氫氧根產(chǎn)生；2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

點評 本題考查學生電解飽和食鹽水產(chǎn)物的實驗探究，難度不大，根據(jù)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4．一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的$\frac{2}{3}$mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性會產(chǎn)生氯氣；
②不采用硫酸的原因：硫酸鉀溶解度低，在蒸發(fā)濃縮過程中容易析出而造成高錳酸鉀產(chǎn)品純度下降．
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于已達到平衡的可逆反應：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，化學平衡逆向移動的是（　�。�
A．加入少量的KCl固體B．加入少量FeCl3固體
C．降低Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原產(chǎn)物．
HgS+O2═Hg+SO2．，氧化劑是HgS、O2，還原產(chǎn)物：Hg、SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相同的是（　�。�
A．F-和Mg2+B．S和S2-C．Al3+和ArD．He和H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末（粉末直徑為10-9～10-7m）的顆粒．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該金剛石粉末與水混和后能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．該反應屬于置換反應
C．CCl4和CH4在常溫下均為無色氣體
D．金剛石屬于非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，欲使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓C．升溫D．減少E的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)物．例如：工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)見識為：的物質(zhì)，該物質(zhì)的一種香料．
請回答下列問題：
（1）寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：A1；A2．
（2）反應⑤的化學方程式為．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物經(jīng)反應③④⑤⑥得D，而不是由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D．其優(yōu)越性主要提高產(chǎn)物純度和原料利用率．
（4）這種香料有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
a．其水溶液遇FeCl3溶液變紫色；
b．分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種．、，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．35Cl和37Cl互為同位素
B．元素的化學性質(zhì)主要取決于核外電子數(shù)
C．物質(zhì)之間發(fā)生化學變化時，化學鍵一定發(fā)生變化
D．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物

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