7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1：1，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，所含的電子數(shù)目之比為7：11，質(zhì)量比為7：11．

分析 同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算出兩種氣體中所含的分子數(shù)目、O原子、原子總數(shù)、電子數(shù)之比；根據(jù)m=nM計算出二者的質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶體積相等的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比=物質(zhì)的量之比=1：1，含有O原子數(shù)目之比=（1×1）：（1×2）=1：2，含有原子總數(shù)之比=（1×2）：（1×3）=2：3，含有電子數(shù)之比=（1×14）：（1×22）=7：11；物質(zhì)的量相等時二者質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1；1：2； 2：3；7：11；7：11．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3    ②還原性：Cl-＞As     ③M為OH-     ④SnCl62-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．
A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（　�。�
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中，反應(yīng)過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．升高溫度同時充入N2
C．加催化劑同時增大壓強D．降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．增強環(huán)保意識．愛護環(huán)境是每個公民的職責(zé)．利用碳的氧化物合成甲醇等資源化利用對環(huán)境保護具有重要意義．請回答下列問題：
（1）溶于海水的CO2有4種存在形式．其中HCO3-占95%，除上述兩種形式外，碳的存在形式還有H2CO3、CO32- （填微粒符號）；利用圖1裝置進行的實驗中，a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

（2）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某溫度下，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為5.0．
（3）一定條件下，甲醇可同時發(fā)生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：
①寫出反應(yīng)速率較大的序號并說明原因A；該反應(yīng)的活化能較小，在相同條件下反應(yīng)速率較大．
②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將不變〔填“變大”、“不變”或“變小”〕．
（4）一定溫度時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，測得達平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2molH2（g）
1molCO（g）		1mol
CH3OH（g）		2mol
CH3OH（g）
平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
①表中數(shù)據(jù)存在的關(guān)系為：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
②在溫度不變、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為61.5% （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的電子式：

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