Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．因為NH₃?H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應(yīng)制取Fe（OH）₃

B．向FeI₂溶液中通人少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．將SO₂氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析：A．NH₃?H₂O電離生成氫氧根離子，能與FeCl₃溶液反應(yīng)；
B．還原性I^-＞Fe²⁺，通人少量Cl₂，先氧化碘離子；
C．隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑒t反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫和氫氣；
D．硝酸鹽在酸性條件下能氧化二氧化硫．

解答：解：A．因NH₃?H₂O電離生成氫氧根離子，能與FeCl₃溶液反應(yīng)，能用氨水與FeCl₃溶液反應(yīng)制取Fe（OH）₃，故A錯誤；
B．還原性I^-＞Fe²⁺，通人少量Cl₂，先氧化碘離子，且水的密度比CCl₄小，所以向FeI₂溶液中通人少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振蕩、靜置，下層液體為紫色，故B正確；
C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，則反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫和氫氣，氫氣不能被堿吸收，故C錯誤；
D．因硝酸鹽在酸性條件下能氧化二氧化硫，將SO₂氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加BaCl₂溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查知識點較多，為小綜合，涉及物質(zhì)的制備、優(yōu)先氧化、濃硫酸的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，注重學(xué)生能力的考查，題目難度中等．