已知A～G是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）如圖七種烴中：

①常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是  （填對應結(jié)構(gòu)簡式）．

②能夠發(fā)生加成的烴有  種．

③分子中所有原子共面的是  （填對應字母）．

④屬于芳香烴的是  （填對應分子式）

（2）由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯，其中涉及到的反應類型有2種，依次是   和   ．


考點：  飽和烴與不飽和烴；取代反應與加成反應；聚合反應與酯化反應．

分析：  有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：  解：有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，

①常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是為甲烷，故答案為：A；

②能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種，故答案為：4；

③乙烯中6個原子共面，乙炔中4個原子共線、苯中所以原子共面，故共有3個，答案為：CDF；

④含有苯環(huán)的屬于芳香烴，故答案為：FG；

（2）由乙炔可以制取聚氯乙烯，乙炔首先發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，故答案為：加成反應、加聚反應．

點評：  本題主要考查的是常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意共面、共線的物質(zhì)是解決本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（　�。�

①過濾 ②加過量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量K2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．

　

A．

②①⑤①④①③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：


為證明有關物質(zhì)的性質(zhì)，某學生設計了如圖所示的裝置．當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．

（1）請判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學式：

A　　； B　　；F　　．

（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：　　，　 2 　，　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某炔烴X加氫后，得CH3CH2CH（CH3）CH3，則X是（）

    A．                                 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B． 3﹣甲基﹣1﹣丁炔

    C．                                 2﹣甲基﹣2﹣丁炔 D． 1﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）

    A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D． 汽油和水，苯和水，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在容積固定不變的密閉容器中加入一定量的X和Y進行如下可逆反應，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g）△H＞0，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)后，再改變某一條件，下列有關敘述正確的是（）

    A．

t1時刻表示該可逆反應達到新的平衡

    B．

橫坐標x可表示溫度或容器的體積

    C．

t2時刻改變的體積為加入少量的Y

    D．

橫坐標可表示為Z的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有    ；

（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH2SO4/mL    30  V1  V2  V3  V4  V5

    飽和CuSO4/mL   0 0.5  2.5  5    V6  20

    H2O/mL         V7 V8 V9 V10 10 0

時間（min）        15 10 5 3  6 9

①請完成此實驗設計，其中：V1=   ，V6=   ，V9=   ；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：

假設1：全部為銅；

假設2：   ．

（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫具體操作過程）        預期實驗結(jié)果和結(jié)論

                                        ，

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2）=v正（H2）  B． v正（N2）=v正（NH3）

    C．                                 v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ，質(zhì)量比是   ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是  ；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是  ．

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