【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負(fù)性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題:
(1)基態(tài)E原子有_____個(gè)未成對電子,二價(jià)E離子的核外電子排布式為_______。
(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號), 推理依據(jù)是_____。
(4)在ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______。
(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
【答案】 1 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 sp3雜化 平面正三角形 氨分子與水分子間形成氫鍵 b 一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子 深藍(lán)色 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] 2++4H2O 4 389/(NA·a3×10-21)
【解析】根據(jù)表中五種元素的相關(guān)敘述,可知這五種元素分別是H、F、N、S、Cu。所以分析如下(1)銅的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,所以有1個(gè)未成對電子;則Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
(2)在H2S分子中,S原子的雜化類型為sp3;SO3分子為非極性分子,形成兩個(gè)S=O和一個(gè)配位鍵,所以其空間構(gòu)型為平面正三角形;
(3)NH3極易溶于水,主要原因是氨分子和水分子間能夠形成氫鍵;由于N元素的電負(fù)性大于O元素,所以NH3分子中的N元素更容易與H2O分子中H元素結(jié)合成鍵,因此NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為b,也可從NH3·H2ONH4++ OH—說明NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為b;
(4)CuSO4溶液中滴入過量氨水,形成[Cu(NH3)4]2+使溶液呈深藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
(5)由ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)分析可知,每個(gè)S2—周圍等距最近的Zn2+有4個(gè),即其配位為4;
(6)由圖2分析可知,該晶胞中的Cu原子數(shù)==3,Au原子數(shù)為=1,所以其化學(xué)式為AuCu3,則該晶胞的質(zhì)量為m=g,其體積為V=a3×10-21 cm3,所以其密度為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是___________。
A.X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 B.Y一定是90℃時(shí)的純水
C.Y液體一定呈中性 D.Z可能是Na2SiO3溶液
(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是___________。
A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>①
(3)比較填空(選填“>"或“ <"或"=”)
①常溫下兩種溶液:a.pH=4鹽酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的電離程度大。篴____b。
②已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示,則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和:a+b____c+d。
(4)在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。
②反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③800℃,向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反應(yīng)的v正_______v逆(填“>"或“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:。
(2)b電極上得到的氣體是 , 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 。
(3)若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:負(fù)極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注,碳-化學(xué)(C1化學(xué))成為研究的熱點(diǎn)。“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝.
(1)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物課有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.CO2+3H2OCH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中,原子利用率最高的是_______(填序號)。
(2)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入和,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。
①該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對此反應(yīng)的說法正確的是____(填序號)。
a.反應(yīng)使用催化劑意義不大
b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用a,b的代數(shù)式表示)。
(3)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJmol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-
c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJmol
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___.
②對于反應(yīng)b,在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.H2O(g)的濃度保持不變
d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1
(4)以KOH溶液為電解質(zhì),用二甲醚-空氣組成燃料,其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
(5)碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為,如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物(NOx)在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng)xA(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)曲線(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示,試判斷對圖的說法中一定正確的是( 。
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.x=2
C.P3<P4 , y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量
D.P3>P4 , y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分:甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣;乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運(yùn)輸
B. Y室的電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負(fù)極室,Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸,乙中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物屬于髙分子化合物的是
A. 水果中含有的維生素C B. 石油中含有的C16H34
C. 芹菜中含有的纖維素 D. 植物油中含有的油脂
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