Question

16．海水中蘊藏著豐富的資源．除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品．從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl₂的熔點為118℃．
回答下列問題：
（1）寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg（OH）₂的離子方程式Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的過程是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）操作A是指蒸發(fā)結晶．
（4）寫出電解MgCl₂制取Mg的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO的熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

Answer 1

分析 海水曬鹽分離得到粗鹽和鹵水，在鹵水中加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液通過蒸發(fā)結晶，得到氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
（1）鹵水中加入石灰乳生成Mg（OH）₂的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（2）貝殼煅燒成石灰是氧化鈣，并將石灰制成石灰乳是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應是放熱的化合反應；
（3）溶液中得到溶質的方法是蒸發(fā)結晶得到溶質固體；
（4）電解氯化鎂得到鎂和氯氣；
（5）MgO熔點遠高于MgCl₂，應注意節(jié)約能源．

解答 解：（1）鹵水中加入石灰乳生成Mg（OH）₂的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣微溶于水，反應的離子方程式為：Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂+Ca²⁺，
故答案為：Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（2）貝殼煅燒成石灰是氧化鈣，并將石灰制成石灰乳是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應是放熱的化合反應，
故答案為：放熱；
（3）操作A是指蒸發(fā)結晶，
故答案為：蒸發(fā)結晶；
（4）電解氯化鎂得到鎂和氯氣，電解MgCl₂制取Mg的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（5）MgO熔點遠高于MgCl₂，應注意節(jié)約能源，可用氯化鎂代替，
故答案為：不同意；因為MgO的熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

點評 本題考察了從海水中獲取化學資源的問題，主要是鎂的分離提純過程分析判斷，物質性質是解題關鍵，題目難度中等．