Question

下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S  ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄  ④離子半徑：Cl^-＞S^2-＞K⁺
⑤堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

• A、①③
• B、②⑤
• C、②④
• D、③⑤

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
⑤元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

解答：解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；
③非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③錯誤；
④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故④錯誤．
⑤金屬性Ca＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故⑤正確；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及到物質(zhì)的穩(wěn)定性、粒子半徑大小的比較、酸堿性強(qiáng)弱等問題，但題目難度不大，注意規(guī)律的掌握．