【題目】用100mL 1.00mol·L-1鹽酸與100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗。以下是四次實驗所得數(shù)據(jù);卮鹣铝袉栴}:
實驗 數(shù)據(jù) | 鹽酸起始溫度t1/℃ | 氫氧化鈉起始溫度t2/℃ | 兩溶液混合后 溫度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
(1)上表中的溫度差平均值為 ℃
(2)近似認為上述兩種溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則計算得到中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。
(3)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
【答案】(1)6.7;(2)-56.0kJ/mol;(3)a、b、c、d。
【解析】
試題分析:(1)第一組數(shù)值與其他數(shù)值相差較大,因此第一組數(shù)值忽略不計,第2組中鹽酸和氫氧化鈉平均溫度為21.6℃,兩溶液混合后的溫度與混合前的溫度差為(28.2-21.6) =6.6℃,第三組混合前的平均溫度是22.0℃,混合后和混合前的溫差是6.7℃,第四組混合前的平均溫度為22.4℃,混合后的溫度和混合前的溫度差為(29.2-22.4)=6.8℃,因此平均溫度差為6.7℃;(2)根據(jù)△H=-cm△t/n(H2O)=-4.18×10-3×200×6.7/(100 × 10-3 × 1) kJ·mol-1 = -56.0 kJ·mol-1;(3)a、根據(jù)(2)計算出的中和熱小于57.3,造成熱量的損失,實驗裝置保溫、隔熱效果差,造成熱量損失,熱量減小,故正確;b、銅導熱效果好,造成熱量的損失,故正確;c、多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,造成熱量損失,故正確;d、發(fā)生中和反應,造成溫度升高,溫差減小,故正確。
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:
A | B | C | D | E |
①是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應生成C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為: | ①能與鈉反應,但不能與NaOH溶液反應; ②能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯 | ①由C、H、Br三種元素組成; ②相對分子質(zhì)量為109 | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為: |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式:__________________;
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2。當n =________時,這類有機物開始有同分異構(gòu)體。
(3)B的分子式為____________,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:___ ;
(4)C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應的化學方程式:_____________。
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【題目】據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是
A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.2H++2e-=H2↑ D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
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【題目】298 K時,在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該原電池的正極反應是Zn-2e-=Zn2+
B.左側(cè)燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D.該電池總反應為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是( )
A.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B.Cu電極上發(fā)生還原反應
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是( )
A.太陽能電池板 B.水晶 C.瑪瑙 D.光導纖維
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【題目】在一密閉容器中,反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b
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