【題目】如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置

D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確；

B．濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質，與NaOH發(fā)生中和反應從而使溶液褪色，故B正確；

C．若A為雙氧水，B為MnO2，會反應產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D．D為球形結構，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷有兩種二氯代物

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了甲基對苯環(huán)的影響

C. 甲烷與乙烯可以通過燃燒的方法加以區(qū)分

D. 煤中含有苯和甲苯，通過干餾、分餾可以分離得到苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. s能級的能量一定比p能級低 B. 電子云圖中小黑點多的區(qū)域表示電子多

C. 3p2表示第三能層上有兩個電子 D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）

A.石油的年產(chǎn)量B.乙烯的年產(chǎn)量

C.合成纖維的年產(chǎn)量D.硫酸的年產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質制備是化學學科的任務之一。

（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學方程式為____________。

（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是_________；當觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

③實驗后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制：

④實驗消耗40％乙烯利(摩爾質量為M)溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示)；

⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為_________；元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是_________（填化學式），沸點最高的是__________（填化學式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是

A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O

C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．……

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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