配制100mL 0.50 mol·L-1 的 NaOH溶液，必須用到下列儀器中的

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應是

A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O

C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有溴、烯和醚等產(chǎn)物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關物質的性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

正丁醇

－89.53

117.25

0.81

1—溴丁烷

－112.4

101.6

1.28

丁醚

95.3

142

0.76

1—丁烯

－185.3

－6.5

0.59

（1）生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的 （填序號），反應加熱時溫度t1應控制在 100℃。

（2）生成1—溴丁烷的化學方程式為 。

（3）反應中由于發(fā)生副反應而生成副產(chǎn)物的反應類型依次有（按生成溴、烯、醚的先后順序） 。

（4）反應結束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出，應采用方法是 ，該操作應控制溫度t2的范圍是 。

（5）在最后得到的1—溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質主要是 ，進一步除去的方法是 。

（6）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，欲知哪一層液體是“水層”，其簡便的判斷方法是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應速率的是

A．減小壓強 B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負價

——

－1

——

——

-3

-2

A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

C．用單質Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價）是一種軍用光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

I．制備

（1）結晶時應將飽和溶液用冰水冷卻，同時放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是____

（2）操作 a 名稱是____

（3）稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀 H2SO4 ，將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，當消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的離子方程式為 ，第二次滴定終點的現(xiàn)象為 。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有 （填儀器名稱）。

（5）通過計算確定該材料的組成為： （填寫化學式）。

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