(4分)對(duì)反應(yīng)2  KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2  MnCl2  + 5Cl2 ↑ +8 H2O完成

下列問(wèn)題:

 在此化學(xué)反應(yīng)中_________是氧化劑,__________是氧化產(chǎn)物。若有1.6摩爾HCl參加反應(yīng),則有         摩爾電子轉(zhuǎn)移。

 (4分)

   KMnO4       Cl2       1   (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?昌平區(qū)二模)下列實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO32,產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
B 將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色 證明該氣體是SO2
C 用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 測(cè)定NaOH溶液的pH
D 在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時(shí)間 探究相同條件下,溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?天河區(qū)一模)天然大理石通常含有Fe2O3等雜質(zhì),工業(yè)上用大理石作原料時(shí)需要提純,某研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)大理石進(jìn)行了提純,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水

(2)使用試劑A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全,則試劑A是
氨水,
氨水,
,試劑C為銨的正鹽,則C是
碳酸銨
碳酸銨

(3)操作I的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
,該操作中用到玻璃棒,玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是
引流
引流

(4)檢驗(yàn)溶液B中是否含鐵離子的操作方法是
取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+,溶液變紅色,說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+
取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+,溶液變紅色,說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+

(5)為了分析大理石中鐵元素的含量,準(zhǔn)確稱取大理石,然后再將不溶物E預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?
(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)

②滴定時(shí)用
b
b
(填儀器編號(hào))盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液.若定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?廣州模擬)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)該反應(yīng)的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×10-2
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成
4
4
個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論.
(3)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1
溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
①計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
②若不經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?
不可行
不可行
.若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案:
取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng).
取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成.
(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K c(Na2S2O3)/mol?L-1 c(H2SO4)/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
298 0.1 0.1 實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
308
0.2
0.1
(2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
 (提示:S元素被氧化為S
O
2-
4
).
(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解
步驟2:
步驟3:

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同步練習(xí)冊(cè)答案