（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol
-1 ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol
-1③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol
-1寫出298K時，X
2與M
2反應的熱化學方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X
2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示
①P
l小于
小于
P
2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t
A大于
大于
t
C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點即可）
X
X
X
X
X
X
X
X