應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                       
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．②⑥ B．①③④C．②③⑤D．④⑥
A

試題分析：①氟元素?zé)o正化合價，不存在HFO4；②金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有一定的非金屬性，可在此尋找半導(dǎo)體材料，正確；③同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故Tl(OH)3不可能是兩性氫氧化物；④堿金屬單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而減�。虎蓓廖挥贑l的下面，非金屬性較弱，故HAt的穩(wěn)定性小于HC1；⑥第三周期金屬元素的金屬性逐漸減弱故最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的名稱：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是         。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是                         。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個晶胞中M離子的數(shù)目為   ；
②該化合物的化學(xué)式為      。
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是
A．原子半徑 X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
（3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是
A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是   （    ）
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點（℃）
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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同步練習(xí)冊答案