3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見(jiàn)任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫(xiě)出鎂與溴水反應(yīng)的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

分析 ①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象，說(shuō)明鎂粉與冷水不反應(yīng)；
②將鎂粉放入溴水中，根據(jù)現(xiàn)象可知鎂粉與溴水反應(yīng)生成氫氣；
③將鎂粉放入液溴中，未見(jiàn)任何變化，鎂粉與液溴不反應(yīng)；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去，說(shuō)明鎂粉與液溴在水的作用下能發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象，說(shuō)明鎂粉與冷水不反應(yīng)；
②將鎂粉放入溴水中，根據(jù)現(xiàn)象可知鎂粉與溴水反應(yīng)；
③將鎂粉放入液溴中，未見(jiàn)任何變化，鎂粉與液溴不反應(yīng)；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去，說(shuō)明鎂粉與液溴在水的作用下能發(fā)生反應(yīng)；
（1）實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與水反應(yīng)會(huì)生成少量的氫溴酸，Mg與氫溴酸反應(yīng)生成溴化鎂和氫氣，所以該氣體是氫氣；
故答案為：氫氣；溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣；
（2）鎂粉與冷水不反應(yīng)，鎂粉與液溴也不反應(yīng)，鎂粉與溴水反應(yīng)，則水在反應(yīng)中起到催化劑的作用；
故答案為：催化劑；
（3）鎂與溴水主要是發(fā)生了鎂粉與溴單質(zhì)的化合反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為Br2+2Mg=MgBr2；
故答案為：Br2+2Mg=MgBr2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鎂和溴發(fā)生發(fā)應(yīng)的機(jī)理的問(wèn)題，要求學(xué)生善于分析已知信息，靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用
D．若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解1mol•L-1硫酸銅溶液，當(dāng)Cu2+濃度下降至原濃度的一半時(shí)，停止通電．若要使硫酸銅溶液恢復(fù)至原濃度和原體積，溶液中可加入適量的（　　）
A．硫酸銅B．硝酸銅C．氫氧化銅D．氧化銅粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比是（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將一塊鐵鋁合金放入足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的氫氧化鈉，然后過(guò)濾，將濾紙上的殘?jiān)浞肿茻霉腆w質(zhì)量與原合金質(zhì)量質(zhì)量相同．該合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比7：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列混合溶液中水的電離程度由大到小的順序是（　�。�
①pH=0的硫酸和水等體積混合后的溶液；②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合后的溶液；④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液．
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說(shuō)法不正確的是CD．
A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．恒溫恒壓時(shí)，在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2，溶液中OH-向電極a移動(dòng)（填a或b），負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＜△H2
C．在101 kPa，25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫 氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：Na2O2，CNa2CO3ENaOH．
②寫(xiě)出B和D反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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