Question

7．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl₂．關(guān)于CuCl₂在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO．
（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；  
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變；    
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物；
（3）Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；
n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.05mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積．

解答 解：（1）A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；  
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變，故C錯誤；    
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與催化劑無關(guān)，故D錯誤；
故選AB；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，
反應(yīng)方程式為Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO，
故答案為：Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO；
（3）Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，V（O₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；0.448．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，側(cè)重考查學(xué)生自身綜合應(yīng)用及計算能力，涉及氧化還原反應(yīng)計算、離子方程式及復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫、原電池原理、催化劑的作用等知識點(diǎn)，利用原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答，易錯點(diǎn)是（3）題，題目難度中等．