配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )
A.稱(chēng)量時(shí),左盤(pán)高,右盤(pán)低 B.定容時(shí)俯視讀取刻度
C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)平衡移動(dòng)的是 ( )
A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度
C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①I(mǎi)-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,其反應(yīng)△H=______。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。
(3)為探究Fe2+對(duì)氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。
編號(hào) | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+ I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+ I-+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后,I3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖14,計(jì)算3~18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是( )
A.在2 L水中溶有80克的NaOH
B.80克NaOH溶于1 L水配成的溶液
C.在1升溶液中含有80克NaOH
D.在2 L溶液中含有80克NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列哪些量為已知條件時(shí),可用于求物質(zhì)的量濃度?先找出有關(guān)組合(填代號(hào)),再寫(xiě)出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(每種情況最多只能選擇三個(gè)量)。
①溶液體積V(L) ②溶液的密度d(g·mL-1) ③溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol-1)
④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、萑苜|(zhì)的質(zhì)量m(g) ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V′(L)
第一種情況:已知________,則c=________mol·L-1;
第二種情況:已知________,則c=________mol·L-1;
第三種情況:已知________,則c=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成 | 檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3 |
D | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類(lèi)方法中,不正確的是 ( )
A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等
B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C.依據(jù)能量的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
D.依據(jù)組成元素的種類(lèi),將純凈物分為單質(zhì)和化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A.c1:c2 = 1:3 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)恒溫,容積為1 L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1
所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________;此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號(hào))。
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。
從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0
C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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