【題目】用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，硬質(zhì)玻璃管的體積為20mL，玻璃管兩端分別連接帶有刻度和注射器的癟氣球，對(duì)該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）

A.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明空氣是混合物

C.在正常操作的情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣體積的五分之一

D.如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數(shù)，則測(cè)定的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于

【答案】C

【解析】

A．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣，故A正確；

B．空氣中除了氧氣，還有剩余的氣體，故“該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明空氣是混合物”，故B正確；

C．在正常操作的情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣和硬質(zhì)玻璃管內(nèi)總體積的五分之一，故C錯(cuò)誤；

D．如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀取的剩余氣體體積偏大，則測(cè)定的氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，其中沸點(diǎn)較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a＝5.66x10-8cm， F 的化學(xué)式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質(zhì)溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法正確的是

A. 制備CuC1時(shí)產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解

D. CuC1與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“溶解”時(shí)需不斷攪拌，目的是_____。

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)“操作”的名稱是_____。

(4)蒸餾裝置中連接自來(lái)水的儀器名稱是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃；

③苯甲酸熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學(xué)式)試劑無(wú)現(xiàn)象，可證明固體B無(wú)雜質(zhì)。

(2)A的化學(xué)式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應(yīng)過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請(qǐng)寫出用銅離子表達(dá)的0～t1階段的化學(xué)反應(yīng)速率：v(Cu2+)=______；相對(duì)①，②可能改變的實(shí)驗(yàn)條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時(shí)，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是______(填序號(hào))。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；在反應(yīng)后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，測(cè)得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時(shí)，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2

D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

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