Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
（1）向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH₂ClCOOH+OH^-

△

CH₂ClCOO^-+H₂O
（2）在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
（3）少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
（4）氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（5）向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
（6）向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
（7）向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH₃^-+OH^-═NH₃?H₂O
（8）用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

• A、（2）（3）（5）
• B、（3）（4）（6）
• C、（1）（3）（5）（7）（8）
• D、（2）（5）（6）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl發(fā)生水解，-COOH發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）在稀氨水中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫銨；
（3）少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
（4）氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
（5）向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH、水；
（6）向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
（7）向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，磷酸二氫根離子、銨根離子均反應(yīng)；
（8）用稀HNO₃溶解FeS固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水．

解答： 解：（1）向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，離子反應(yīng)為CH₂ClCOOH+2OH^-

△

CH₂OHCOO^-+H₂O+Cl^-，故錯(cuò)誤；
（2）在稀氨水中通入過(guò)量CO₂的離子反應(yīng)為NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故正確；
（3）少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故錯(cuò)誤；
（4）氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故錯(cuò)誤；
（5）向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故正確；
（6）向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂的離子反應(yīng)為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故正確；
（7）向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為H₂PO₄^-+NH₄⁺+3OH^-═NH₃?H₂O+2H₂O+PO₄^3-，故錯(cuò)誤；
（8）用稀HNO₃溶解FeS固體的離子反應(yīng)為NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．