Question

16．室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不變
• C． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺ ）也增大
• D． 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，平衡常數(shù)隨溫度變化，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不變，故B正確；
C．加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．等濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），PH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．