7．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)
D．原子半徑：Na＞Si＞O

分析 A、還原性的強(qiáng)弱跟失電子的難易程度有關(guān)；
B、結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期、VⅡA族；
C、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越�。�

解答 解：A、還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，而跟失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期、VⅡA族，故B錯(cuò)誤；
C、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因?yàn)榻饘傩訫g＞Be，所以Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱，故C錯(cuò)誤；
D、Na和Si三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Si，半徑而O是兩個(gè)電子層，半徑最小，所以半徑：Na＞Si＞O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚元素金屬性的強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，而跟失電子的難易程度有關(guān)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2010年第41屆世博會(huì)將在上海舉辦，世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．回答下列問題：
Ⅰ、世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．
①鋼筋混凝土不是（選填“是”或“不是”）復(fù)合材料．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石；
③石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
Ⅱ、低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡(jiǎn)單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．
已知：X→Y與CH2=CH2生成CH3CH2COOH反應(yīng)類型相似．

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CH，Y中所含官能團(tuán)名稱：碳碳雙鍵和羧基高分子涂料黏膠劑I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B．向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，則有Ag2CrO4沉淀生成
C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中的Cl的物質(zhì)的量濃度最大
D．將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到．，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為苯的同系物，最多只有13個(gè)原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

則：（1）寫出B→F的化學(xué)方程式：+3H2$→_{△}^{Ni}$
（2）滿足條件的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_
（3）滿足條件的C的名稱可能為2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨品體溶于水，先加入氯水，再滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，則可證明品體的成分中含有Fe2+
B．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取，再用小刀切下所需量，剩余鈉不能放回原試劑瓶中
C．用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響
D．通過測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）①某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學(xué)式）．
②許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜
D．該裝置把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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