【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

【答案】A

【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸鉀溶液、蔗糖溶液、氯化鈉溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）

A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D. 18g水所含分子數(shù)目為18NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一，要對(duì)其進(jìn)行處理和再利用。

I.脫硝法:

（1）已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態(tài)水和一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

II.化合法:

工業(yè)上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。

（2）NOCl中N 元素的化合價(jià)為__________，NOCl的電子式為_____________________。

（3）向1L恒容密團(tuán)容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) △H，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。

②溫度T1時(shí)，Cl2(g)在0~20min的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

③溫度T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。若反應(yīng)在T2達(dá)到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

III.電化學(xué)法:

用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過程。

（4）該裝置陽極電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量，理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________kJ。

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是___________________________。

（3）寫出分子式為C8H10含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，

② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價(jià)為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應(yīng)I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應(yīng)II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B. +HO-NO2-NO2+H2O

C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于N2的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

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