已知M2+的3d軌道中有5個電子，試推出：
(1)M原子的核外電子排布。__________
(2)M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)各為多少？ __________
(1)1s22s22p63s23p63d54s2
(2)M原子的最外層電子數(shù)為2，最高能級組中電子數(shù)為7。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，屬于
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點(diǎn)高
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點(diǎn)高
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式
 
；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的
 
周期
 
族．
（2）請列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
 
，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=
mn
測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為
 
；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為
 
；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知M2+離子3d軌道上有5個電子，則
（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：                          。
（2）M原子的最外層電子數(shù)為        個；最高能級中電子數(shù)為       個。
（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知M2+離子3d軌道上有5個電子，則

（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：                          。

（2）M原子的最外層電子數(shù)為        個；最高能級中電子數(shù)為       個。

（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

 

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