已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

D

解析試題分析：已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。
考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（   ）

A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列說法正確的是                                                   

A．ΔH1>ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即可制冷。該化學物質(zhì)是 （     ）

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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