Question

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、加入少量硝酸錫固體，溶液中錫 離子濃度增大，平衡向逆向移動(dòng)，鉛離子濃度增大，B錯(cuò)誤；C、升溫，平衡體系總鉛離子濃度增大，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱，C錯(cuò)誤；D、由圖可知，平衡時(shí)，鉛離子濃度為0.1mol/L，錫離子濃度為0.22mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)為0.22/0.1=2.2，D正確，答案選D。