8．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．碳酸鋇可用于治療胃酸過多的藥
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．碳纖維是復(fù)合材料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標(biāo)

分析 A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳和水；
B．二氧化硫有毒；
C．根據(jù)復(fù)合材料是把多種材料復(fù)合在一起得到的一種具有特別性能的材料解答；
D．造成霧霾天氣的原因之一是空氣中的PM2.5（屬于可吸入顆粒物）的增加．

解答 解：A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳和水，鋇離子為重金屬離子，有毒，故A錯誤；
B．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，故B錯誤；
C．碳纖維是由碳和纖維復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料，故C正確；
D．造成霧霾天氣的原因之一是空氣中的PM2.5（屬于可吸入顆粒物）的增加，PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的指標(biāo)，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了常見元素的及其化合物的性質(zhì)和用途，明確相關(guān)化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．，工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強(qiáng)（2.0～10.0MPa）和催化劑作用進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol．在密閉容器中，開始投人3molCO和3molH2并在一定條件下達(dá)到平衡．該反應(yīng)放出的熱量為小于246.1kJ，簡述理由：因為反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行完全．
（2）二氧化碳使大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理二氧化碳是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如圖所示．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（　　）
選項 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測
 A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自發(fā)反應(yīng) 
 B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3
 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0
 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H＞0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知PCl5是三角雙錐幾何構(gòu)型，若Cl元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則PCl5的不同分子種數(shù)（包括異構(gòu)體）為（　�。�
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用海水來制備溴和碘單質(zhì)，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，化學(xué)平衡常數(shù)為1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，則：
①當(dāng)x=5時，上述反應(yīng)將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5 和x=6，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精鹽中碘含量測定．
（1）某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇②③④（填序號）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2.25}$，該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol
•L-1）變化如表：
0min5min10min
CO0.010.0056
H2O0.010.0156
CO200.0044
H200.0044
①請計算5min時H2O的平衡濃度0.006mol/L．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是增大水蒸氣的濃度，如何改變的增大0.01mol/L．

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