Question

鹵族元素包括F、Cl、Br等．
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

 

．

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為

 

，該功能陶瓷的化學(xué)式為

 

．

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為

 

和

 

．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

 

種．
（4）若BCl₃與XY_n通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是

 

．

Answer 1

分析：（1）a．第VIIA族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
b．F元素沒(méi)有正化合價(jià)；
c．第VIIA族氫化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物的沸點(diǎn)升高；
d．鹵族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而增大；
（2）根據(jù)均攤法確定B原子個(gè)數(shù)和N原子個(gè)數(shù)，根據(jù)B、N原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比確定其化學(xué)式；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子的雜化方式，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
（4）在配位化合物中，中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)．

解答：解：（1）a．同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負(fù)性逐漸減小，故正確；
b．氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯(cuò)誤；
c．第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強(qiáng)度大于分子間作用力，沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤；
d．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤；
故選a；
（2）B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+1=2，N原子個(gè)數(shù)=1+4×

1

4

=2，該晶胞中N原子和B原子個(gè)數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學(xué)式為BN，
故答案為：2；BN；
（3）BCl₃中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp²雜化；NCl₃中的N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子屬于sp³雜化；
同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，
故答案為：sp²；sp³ ；3   
（4）BCl₃是缺電子化合物，B原子的所有價(jià)電子已經(jīng)使用，因而提供孤對(duì)電子的原子是X，故答案為：X．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹵族元素為載體考查了原子雜化方式、電負(fù)性、第一電離能、配位鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，要會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式，注意第一電離能的變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．