下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

D

【解析】

試題分析：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，由于C為純固體，故增加C的量，平衡不移動，故①錯誤；②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理增加N2的濃度，瞬間降低氮氣的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，是但其轉(zhuǎn)化率增大，但只是減弱了影響，但不能抵消，故新平衡下氮氣的轉(zhuǎn)戶率低于原平衡，故②錯誤；2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，相當于用在體積一半的容器中加1.0 molPCl3 和0.50 molCl2建立一等效平衡體系此時PCl5的物質(zhì)的量應為0.20mol，再將體積擴大為原來體積，平衡逆反應方向移動，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應小于0.20mol，故③錯誤；④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，體系體積增大，反應體系單位體積內(nèi)各組分總分子數(shù)減小，故平衡向氣體體積增大的方向移動，故④錯誤；本題選D。

考點：化學平衡移動。

練習冊系列答案
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A．PM 2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當

B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學性質(zhì)相同

C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化

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屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；（填序號）

（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

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