石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應(yīng)可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。

（1）A的分子式為________________。

（2）寫出：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)的類型是_______________。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式： _________________________________。

（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：

_____________________________

（4）標(biāo)況下，將A與某烴混合共11.2 L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92 L，生成H2O 18.0 g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________；A與該烴的體積比為_____________。


（1）C2H4 （1分）；

催化劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


［化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)］（14分）

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：

（一）布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：

①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

（二）氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

（三）候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。

（1）相比另外兩種方法，布蘭制堿法工藝的缺點除了成本較高，生成CO和CaS等污染物外還有__________________________和_____________________________(寫兩點)。

（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為____________________________________________。

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(寫一點)。

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：___________________________。

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前蘇聯(lián)科學(xué)家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學(xué)家巴納爾教授則認(rèn)為生命是從二氧化碳及水開始的。與之相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。

 （1）C中官能團(tuán)的電子式為   ▲  ；反應(yīng)②的類型為   ▲  。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D為   ▲  ；H為   ▲  。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為   ▲  ；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化學(xué)方程式為

   ▲  。

（4）在自然界纖維素與水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：   ▲  。

（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表

共價鍵

H—H

C—H

C≡C

能量變化/kJ·mol－1

436

413

812

     反應(yīng)① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g)   △H=   ▲  kJ·mol－1。

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巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有：①氯化氫  ②溴水  ③純堿溶液④乙醇  ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A．只有②④⑤     B．只有①③④       C．只有①②③⑤     D．①②③④⑤

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有下列物質(zhì)：①CO2   ②N2   ③H2O2   ④NH3   ⑤Ca(OH)2   ⑥Na2O2  ⑦NH4Cl，試用以上物質(zhì)的序號填空：

（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；

（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；

（3）屬于共價化合物的是______________。

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下列物質(zhì)中，在一定條件下既能 起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（   ）

A．乙烷     B．苯    C．乙烯    D．乙醇

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反應(yīng)3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5m in后Y減少了0.5

mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（  ）

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1       B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1       D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

族
 

周期
 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________                    (寫出一種)。

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下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2                          B．C + H2OCO + H2

C．NaOH + HCl = NaCl + H2O              D．2Mg + CO22MgO + C

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