對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說法錯誤的是

A．溶液中H+向負極移動 B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

C．Zn電極反應：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

 

A

【解析】

試題分析：A、原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向向正極移動，錯誤；B、外電路中電子由負極流向正極，故由Zn極流向Cu極，正確；C、Zn為原電池的負極，Zn失去電子生成Zn2+，電解方程式為：Zn－2e-＝Zn2+，正確；D、Zn活潑性大于Cu，所以Cu是正極，正確。

考點：本題考查原電池原理。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 ________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。

（2）T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 。

（3）曲線B對應溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )

A．DCAB            B．DABC            C．DBAC           D．BADC

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（5分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：

______________________________________________________________

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____________________________________________。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是

A．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B

B．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變

D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年4月22日是第45個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動主題的是

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．實現(xiàn)能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位

B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大

C．一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)

D．對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學期調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1） 用電子式表示H2O的形成過程________________________。

（2） 用電子式表示MgCl2的形成過程________________________。

 

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