Question

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B． 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
• C． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值減小
• D． 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H₂的速率

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S解答；
B．以及電解原理，粗銅做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極，銅離子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅析出；
C、電離平衡正向移動(dòng)，CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中醋酸和醋酸根離子濃度均是減小的；
D、根據(jù)金屬鐵和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫不是氫氣來(lái)判斷．

解答 解：A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知該反應(yīng)的△S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中醋酸和醋酸根離子濃度均是減小的，但是醋酸減小的程度大，所以比值減小，故C正確；
D、用濃硫酸與鐵反應(yīng)，開(kāi)始階段產(chǎn)物是二氧化硫，不是氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的方向、電解池原理的應(yīng)用、電離平衡的移動(dòng)以及影響反應(yīng)速率的因素知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．