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【題目】某同學將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.電子由鐵極經溶液向鉑極遷移
B.放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C.正極的電極反應式為Fe3++3e﹣=Fe
D.若轉移2mole﹣ ， 交換膜右側溶液中約減少3mol離子

【答案】B
【解析】解：A、電子不能從溶液中轉移，故A錯誤；B、Fe3+在正極得到電子而被還原，F(xiàn)e3+濃度減小，左側溶液中鐵離子不能通過陰離子交換膜，所以右側溶液顏色變淺，故B正確；
C、正極電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ ， 故C錯誤；
D、右側為正極，電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ ， 所以轉移2mole﹣ ， 交換膜右側溶液中約減少2mol離子，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0～10min內，CO2的平均反應速率v（CO2）= ， 反應進行到30min時，NO 的轉化率= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質
B.淀粉
C.纖維素
D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外電子排布， 則 a 、b 、 c 、 d 由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質．Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
（1）Ⅱ．【性質驗證】實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
a.檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是；裝置CⅡ處加的試劑可以是（選填下列字母編號）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
b.裝置B的作用有 ．
c.寫出裝置F中相應的離子反應方程式： ．
（2）Ⅲ．【探究與反思】a.圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是 ． 該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④ ．
b.設計步驟③的實驗思想是 ．
c.步驟④的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是 ．
②反應①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數為（保留小數點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在核外電子排布規(guī)律中，M層上最多容納的電子數是

A.2B.8C.10D.18

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