電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

 

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

 

　D

【解析】　左側(cè)變藍(lán)，說(shuō)明左側(cè)是陽(yáng)極，I－在陽(yáng)極放電，被氧化生成I2，因而右側(cè)是陰極，只能是水電離的H＋放電被還原生成H2，其電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A項(xiàng)正確；陰離子交換膜允許陰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；電解KI的過(guò)程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2I－＋2H2OI2＋2OH－＋H2↑

②3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

①×3＋②即得總方程式，C項(xiàng)正確；如果將陰離子交換膜換成陽(yáng)離子交換膜，陰極產(chǎn)生的OH－將不能到達(dá)陽(yáng)極區(qū)，I2與OH－無(wú)法反應(yīng)生成IO3— ，錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪提分訓(xùn)練 專題1物質(zhì)組成性質(zhì)分類及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2014年全運(yùn)會(huì)在遼寧舉辦，其開(kāi)幕式就是一場(chǎng)焰火盛宴。

（1）焰火利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學(xué)式是________。

②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為________。

③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1 mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

AlAg2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O

D．工作時(shí)電解液中的Na＋透過(guò)隔膜移向Al電極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)。

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。

方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。

方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。

(1)固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是____________________________________________________。

(2)溶膠?凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。

若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是(　　)。

 

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個(gè)HCO3—

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

 

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