Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：

試劑②_____________________；試劑③_____________________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：___________________________________。

（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：________________________

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結(jié)果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透過半透膜；

請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）______：

限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

【答案】BaCl2 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不能 能

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半透膜

【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子和過量的鋇離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。

（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；

（2）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；

（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓、Ca2++CO32-＝CaCO3↓；

（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，即淀粉不能透過半透膜，SO42-能透過半透膜；檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO42-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半透膜，即

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半透膜