把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

（共6分）0.05 mol· (L·min)－1　0.175 mol·L－1　4（各2分）

解析試題分析：2 min末已生成0.3 mol W
則用W表示的反應速率是
由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比
所以前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為
又因為以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1
所以n＝4
反應中消耗Y的物質的量是
所以2 min末時Y的濃度為（0.6mol－0.25mol）÷2L＝0.175mol/L
考點：考查可逆反應中反應速率、物質的量濃度的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，也有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol·(L·min)－1。試計算：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：

(1)NO的體積為          L，NO2的體積為           L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。

（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），

（1）則這2 min內v(X)=                     v(W) =                  

（2）2 min末時Y的濃度                 

（3）化學反應方程式中n的值是          

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數(shù)為             

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年海南省嘉積中學高一下學期教學質量檢測化學檢測（三）（理） 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內v(X) =                     v(W) =                  
（2）2 min末時Y的濃度                 
（3）化學反應方程式中n的值是          
（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數(shù)為             

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一下學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高一下學期教學質量檢測化學檢測（三）（理） 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），

（1）則這2 min內v(X) =                      v(W) =                  

（2）2 min末時Y的濃度                 

（3）化學反應方程式中n的值是          

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數(shù)為             

 

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