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【題目】根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

X

Y

Z

M

N

原子半徑／nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2N＞H2M

B. X、Y的金屬性X＜Y

C. Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2＋與M2－具有相同的電子層結構

【答案】A

【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，N只有-2價，則N為O元素，M有-2價和+6價，則M為S元素，X、Z處于第IIA族，原子半徑X>Z，Y處于第IIIA族，原子半徑X>Y>Z，則X為Mg元素，Z為Be元素，Y為Al元素。

根據上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是Be，M是S，N是O元素。

A.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性N>M，所以穩(wěn)定性：H2N＞H2M，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以X、Y的金屬性X>Y，B錯誤；

C. Y的最高價氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，不能與弱堿發(fā)生反應，所以不能溶于稀氨水，C錯誤；

D.X是Mg，失去最外層2個電子變?yōu)?/span>2、8電子層結構，M是S，原子獲得2個電子，形成2、8、8電子層結構，因此X2＋與M2－具有不同的電子層結構，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )

A. 將氧化鋁溶于水

B. 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。

C. 將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。

D. 將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。

（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在當今生活中具有非常重要的作用。下列有關說法不正確的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機非金屬材料

B. 由反應4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-可知，新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多種功能于一體

C. 落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產對環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實綠色化學觀念的具體體現(xiàn)

D. 碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－

B. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－

C. 甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－

D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質如下表（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10－12m)

37

64

66

70

186

主要化合價

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > Z

C. Z與X之間形成的化合物都沒有還原性D. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W > Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

陰離子

NO3－　CO32－　SiO32－　SO42－

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________________________。

（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)_______________。

陰離子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－

c/(mol·L－1)

（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失。

原溶液中一定有 SO42－

B

加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。

原溶液中一定有CO32－

C

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。

原溶液中一定無 NH4+

D

向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色。

溶液中可能含 Br2

A. AB. BC. CD. D

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