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在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C （g）+D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是：（　�。�
①混合氣體的壓強，②C的物質的量濃度，③A的物質的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A、②④⑤B、②③④
C、①②③D、②③⑤
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．
解答： 解：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②C的物質的量濃度，正逆反應速率相等，故②正確；
③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時，A的物質的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④V正（B）=2V逆（C），說明v（C）正=v（C）逆，故④錯誤；
⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=
m
n
，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；
故選：D．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質．

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要
 
．
（2）加H2O2調節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（3）試劑X的滴加順序為
 
．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為
 
，再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③
 
；④過濾、洗滌．
（5）產品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.20g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗標準碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價態(tài)，試寫出該反應的離子方程式
 
．
②產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C、常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入適量的物質是（　　）
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同時進行反應，開始時反應速率最大的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
B、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標準狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉移電子的物質的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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