【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是( )

A. 正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag

B. 電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

C. 鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)

D. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

Cu比Ag活潑，Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．正極上銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：Ag++e－=Ag，故A正確；

B．銅作負(fù)極，Ag作正極，電子由Cu片沿導(dǎo)線流向Ag片，故B正確；

C．該裝置是原電池，銅作負(fù)極，Ag作正極，鹽橋中K+向Ag片移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．Cu為負(fù)極，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，銀片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)

B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，但反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，

C.使用催化劑后，總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變、活化能減小

D.ΔH＝ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)] 時(shí)，請(qǐng)用下圖所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

(2)①請(qǐng)寫出用下圖裝置制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

②儀器連接的順序?yàn)?/span>(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到(a)中的現(xiàn)象是______________________。

③列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：______________________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，則所測(cè)定的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)______________(偏大或偏小)。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O________________。

(3)在解決了問(wèn)題(2)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：

據(jù)此可推得A為__________，且AB段發(fā)生的反應(yīng)為_________________，

由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物

B.AD2的電子式為

C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時(shí)加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng)，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①下列可判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應(yīng)速率v(CO2)=_____，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________。

(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價(jià)層電子的電子排布圖為___________。

（2）離子晶體中Cu2O熔點(diǎn)比Cu2S熔點(diǎn)高，其原因是___________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。該晶體的化學(xué)式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案