Question

Cu₂O是赤銅礦的主要成分，Cu₂S是輝銅礦的主要成分．銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu₂S+Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化
• B、每生成0.1mol Cu，轉移0.2 mol 電子
• C、Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑
• D、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu₂S和Cu₂O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu₂S還表現(xiàn)為還原性．

解答：解：A．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；
B．每生成0.1mol Cu，轉移電子=0.1 mol×（1-0）=0.1mol，故B錯誤；
C．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度理解相關概念．