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根據(jù)反應：(1)2A3+＋2B－2A2+＋B2　　(2)C2＋2B－2C－＋B2

(3)2A2+＋C22A3+＋2C－

判斷反應中，具有氧化性的物質氧化性的強弱順序；具有還原性的物質還原性的強弱順序．

答案：
解析：

　　答案：氧化性：C2＞A3+＞B2；還原性：B－＞A2＞C－

　　解析：同一反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物．

　　(1)中氧化性：A3+＞B2；還原性：B－＞A2+

　　(2)中氧化性：C2＞B2；還原性：B－＞C－

　　(3)中氧化性：C2＞A3+，還原性：A2+＞C－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
實驗序號 濃度（mol/L） 時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 溫
度		 800℃ 1.0 0.80 O.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 		820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=
1.0
1.0
mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
催化劑
催化劑
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜，）800℃時，反應平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
，且C3=
＞
＞
mol/L．
（4）800℃時，反應B+D?2A當其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為
0.5
0.5
mol/L，B的轉化率=
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol  ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol   ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
D
D
．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
c-d-
a
4
c-d-
a
4
kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z W N
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160
主要化合價 +1 -2 -2、+6 +7、-1 +2

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題
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（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為
 
，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是
 
；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為
 

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是

元素代號XYZWN
原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合價+1-2-2、+6+7、-1+2


  1. A.
    X 與W形成的化合物可能是共價化合物
  2. B.
    常溫下單質與水反應速率：X > N
  3. C.
    最高價氧化物對應水化物酸性：W > Z
  4. D.
    一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物

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