以下分離混合物的操作中，不正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的
2
3
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)四氯化碳碘溶液從上口倒出
D、蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止液體過(guò)多而導(dǎo)致飛濺；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高；
C．四氯化碳密度比水大，在下層；
D．蒸餾時(shí)注意防止暴沸．
解答： 解：A．蒸發(fā)時(shí)，所盛液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的
2
3
，應(yīng)防止液體過(guò)多而導(dǎo)致飛濺，故A正確；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，故B正確；
C．四氯化碳密度比水大，在下層，下層液體從下口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)操作的可行性的評(píng)價(jià)以及注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

（1）寫出操作名稱：操作①
 
，操作③
 
．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4．有關(guān)化學(xué)方程式為：
堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
以下是反萃取過(guò)程的操作，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的
 
（填儀器名稱）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的
 
色消失，靜置、分層，則
 
（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的
 
（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
B、過(guò)量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C在周期表中位置是
 
．
（2）A與C、A與E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型依次是
 
．
（3）C（足量）的單質(zhì)投入D、E所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項(xiàng)）
 
．
A．產(chǎn)生無(wú)色氣體                
B．有銀白色金屬析出
C．產(chǎn)生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀變灰綠后變紅褐色
反應(yīng)的離子方程式有：
 
．
（4）以B、D的單質(zhì)為電極，C、E形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池．該電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下氣體的體積為1.12L．此時(shí)所得溶液的體積恰好為100mL，請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合物中各組分的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、A酸比B酸的電離程度小
B、pH=1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
C、B酸比A酸容易電離
D、A是強(qiáng)堿，B是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B、與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
C、與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈀是一種重要的貴金屬，自然界中常以伴生礦和二次形態(tài)存在，提取、分離、提純和回收工作顯得很為重要，溶劑萃取法易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化作業(yè)，萃取劑容易回收利用．回收鈀的中間物常以PdCl42-形態(tài)存在于溶液中，利用某些含硫萃取劑可以有效地將鈀與其它貴，賤金屬分離，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液對(duì)鈀（Ⅱ）的萃取率＞99.9%，而此時(shí)鈀和鉑的分離系數(shù)達(dá)到1578，與銅、鐵和鎳等的分離系數(shù)均高于7500，可有效地將賤金屬分離．圖1是在固定酸度、鈀濃度、A濃度和相比的條件下lgD～lg[Cl-]的關(guān)系，圖2是在固定酸度、鈀濃度、Cl-濃度和相比時(shí)lgD～lg[A]的關(guān)系．整個(gè)萃取過(guò)程中鈀（Ⅱ）的配位數(shù)和溫度保持不變．（注：D為分配系數(shù)，其值指有機(jī)相中金屬組分濃度與平衡水相中金屬組分濃度之比）

（1）推斷萃取配合物的化學(xué)組成（列出推斷過(guò)程）及寫出萃取鈀的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）寫出萃取配合物的結(jié)構(gòu)式及其異構(gòu)體．
（3）簡(jiǎn)述A能高效萃取鈀的原因．
（4）萃取過(guò)程屬什么反應(yīng)類型．

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