以下分離混合物的操作中，不正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的
2
3
B、蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時四氯化碳碘溶液從上口倒出
D、蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．蒸發(fā)時，應防止液體過多而導致飛濺；
B．蒸發(fā)時，應防止溫度過高；
C．四氯化碳密度比水大，在下層；
D．蒸餾時注意防止暴沸．
解答： 解：A．蒸發(fā)時，所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的
2
3
，應防止液體過多而導致飛濺，故A正確；
B．蒸發(fā)時，應防止溫度過高，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，故B正確；
C．四氯化碳密度比水大，在下層，下層液體從下口倒出，故C錯誤；
D．蒸餾時注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的可行性的評價以及注意事項，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海藻中富含碘元素．某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

（1）寫出操作名稱：操作①
 
，操作③
 
．
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4．有關化學方程式為：
堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的
 
（填儀器名稱）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
②振蕩至溶液的
 
色消失，靜置、分層，則
 
（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的
 
（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
B、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．
請回答下列問題：
（1）畫出E的原子結構示意圖
 
；元素C在周期表中位置是
 
．
（2）A與C、A與E形成的化合物中含有的化學鍵類型依次是
 
．
（3）C（足量）的單質(zhì)投入D、E所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項）
 
．
A．產(chǎn)生無色氣體                
B．有銀白色金屬析出
C．產(chǎn)生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀變灰綠后變紅褐色
反應的離子方程式有：
 
．
（4）以B、D的單質(zhì)為電極，C、E形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池．該電池的總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應，得到標況下氣體的體積為1.12L．此時所得溶液的體積恰好為100mL，請計算：
（1）混合物中各組分的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是（　　）
A、A酸比B酸的電離程度小
B、pH=1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
C、B酸比A酸容易電離
D、A是強堿，B是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A、與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B、與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
C、與HCl反應生成氯乙烷時，鍵②斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀是一種重要的貴金屬，自然界中常以伴生礦和二次形態(tài)存在，提取、分離、提純和回收工作顯得很為重要，溶劑萃取法易實現(xiàn)工業(yè)化作業(yè)，萃取劑容易回收利用．回收鈀的中間物常以PdCl42-形態(tài)存在于溶液中，利用某些含硫萃取劑可以有效地將鈀與其它貴，賤金屬分離，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液對鈀（Ⅱ）的萃取率＞99.9%，而此時鈀和鉑的分離系數(shù)達到1578，與銅、鐵和鎳等的分離系數(shù)均高于7500，可有效地將賤金屬分離．圖1是在固定酸度、鈀濃度、A濃度和相比的條件下lgD～lg[Cl-]的關系，圖2是在固定酸度、鈀濃度、Cl-濃度和相比時lgD～lg[A]的關系．整個萃取過程中鈀（Ⅱ）的配位數(shù)和溫度保持不變．（注：D為分配系數(shù)，其值指有機相中金屬組分濃度與平衡水相中金屬組分濃度之比）

（1）推斷萃取配合物的化學組成（列出推斷過程）及寫出萃取鈀的化學反應方程式．
（2）寫出萃取配合物的結構式及其異構體．
（3）簡述A能高效萃取鈀的原因．
（4）萃取過程屬什么反應類型．

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