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已知溶解度：S（Na2CO3）>S（NaHCO3），Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。少量的CO2通入到下列哪種溶液中有沉淀生成（）。
A.石灰水                   B.CaCl2溶液
C.Ba（NO3）2溶液        D.飽和Na2CO3溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬） 化學一一選修物質結構與性質
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數和P能級電子總數相同，且P能級成對電子數等于未成對電子數：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：
2s22p3
2s22p3
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
，電負性由大到小順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
，空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（寫化學式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應；CH4是非極性分子，根據相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應；CH4是非極性分子，根據相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為
Mr
4
2
r3
Mr
4
2
r3
．（用NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉化關系如圖（部分產物已略去）．
 
請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小數點后保留1位）．
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液為
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是
 
．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
 
．
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省綿陽市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用與陶瓷和醫(yī)藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質的溶解度（S）如右表

請回答下列問題：

（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                                   。

（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、 Na+等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時沉淀的雜質離子有                             。

（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式有                                                              。

（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                            。

（5）從濾液c中可回收的主要物質是                                                      。

 

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