13．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．不符合離子的配比；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應(yīng)I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化來(lái)表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n=1．
（3）CO和H2可以通過(guò)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制取．在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時(shí)生成1mol H2
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.75×104．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時(shí)間之后測(cè)得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為a：（a+b），反應(yīng)前后氣體的密度比為1：1，反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{80a}{（a+b）}$．（化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）：
（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．學(xué)會(huì)正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①寫出一種常見(jiàn)抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標(biāo)識(shí)是OTC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是（　　）
A．吸氧腐蝕時(shí)正極放出O2
B．析氫腐蝕時(shí)正極放出H2
C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D．析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應(yīng)（2）中過(guò)氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不屬于混合物的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．冰水混合物C．膠體D．空氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案