Question

依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是     。 
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常溫下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                    。

Answer 1

(1)①C   ②D   C  ③D
④Cl₂+HCCO₂+Cl^-+HClO(分步寫成Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-,H⁺+HCCO₂↑+H₂O也可)
(2)5

(1)①根據(jù)“酸越弱,其酸根離子水解程度越大”理論由Na₂CO₃溶液的pH最大,可知C的水解能力最強(qiáng),所以C結(jié)合H⁺的能力最強(qiáng)。②等物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO、C₆H₅ONa、CH₃COONa、NaHCO₃溶液,CH₃COONa溶液的pH最小,CH₃COONa的水解能力最弱,CH₃COOH的酸性最強(qiáng),C₆H₅OH的酸性最弱,C₆H₅OH電離能力最弱,稀釋過(guò)程中溶液的pH變化也最小。③C₆H₅ONa溶液中通入CO₂時(shí)生成的物質(zhì)應(yīng)該是NaHCO₃而不是Na₂CO₃。
(2)K_sp[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20=0.02×c²(OH^-),解得c(OH^-)=10^-9 mol·L^-1,要使Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀,則c(OH^-)＞10^-9 mol·L^-1,溶液的pH＞5。