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二氧化硅屬于酸性氧化物的理由主要是（　�。�
A、硅是非金屬元素
B、二氧化硅對應的水化物是可溶性弱酸
C、二氧化硅能和強堿反應生成鹽和水
D、二氧化硅不能與酸反應
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：根據酸性氧化物的通性分析，酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水，但二氧化硅與水不反應，以此解答．
解答： 解：酸性氧化物的定義為堿反應生成鹽和水，二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅為酸性氧化物，但二氧化硅與水不反應，酸性氧化物的性質與酸性強弱無關．
故選C．
點評：本題考查二氧化硅知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握二氧化硅的性質以及酸性氧化物的定義，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應使之褪色
C、氣態(tài)烴CxHy與適量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則 y=4
D、相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含碳的質量分數越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質兩兩反應的生成物：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質名稱）；負極電極反應式為
 

（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充
入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是
 
（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的用途，不正確的是（　　）
A、小蘇打可用于治療胃酸過多
B、Cl2可與石灰乳反應制取漂白粉
C、鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D、鐵制容器不能用于貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關于硅的說法不正確的是（　�。�
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導纖維
C、高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、用碳單質還原氧化鎂制取金屬鎂
D、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：
 
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4．則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（2）若含硫廢水中主要含有的物質為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時工業(yè)中常用的試劑X是
 
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A、硫酸B、氯水
C、硫酸鋅D、氯化銅

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